福建高中理综化学重点(福建省高中化学)

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于福建高中理综化学重点的问题，于是小编就整理了1个相关介绍福建高中理综化学重点的解答，让我们一起看看吧。

1. 福建化学中考必考知识点？

福建化学中考必考知识点？

一、基本概念

1、化学变化：生成了其它物质的变

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

1. 福建化学中考必考的知识点有很多，其中包括：化学基本概念、元素及其化合物、化学反应及平衡、化学计算、纯净物质及其制备、常见化学现象及其实验、化学能量等等。
2. 这些知识点是必考的，因为它们是福建化学中考的基础知识，掌握了这些知识点考生才能够更好地应对中考化学考试。
3. 除了必考的知识点，还有一些考察透彻的知识点，比如化学反应机理、物质的结构与性质等等，这些知识点考生也需要掌握，以便在考试中获得更好的成绩。

1. 常见元素的符号、名称、原子序数、原子量，以及元素周期表的组成和特点。

2. 化学计量学中的化学式、摩尔质量、质量分数和摩尔分数的计算方法，以及化学方程式的平衡和配平方法。

3. 化学反应的分类和特点，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

4. 盐的性质和制备方法，包括酸与碱的中和反应制盐、金属与非金属的置换反应制盐、盐的晶体结构等。

5. 酸碱中和反应的性质和计算方法，包括酸碱溶液的浓度计算、中和反应的化学式和计算方法等。

6. 气体的性质和制备方法，包括氧气的制备、氢气的制备、二氧化碳的制备等。

7. 有机化学中的基本概念和特点，包括有机物的组成、碳的四价性、同分异构体等。

8. 烷烃、烯烃和炔烃的结构和性质，包括碳骨架的不同、分子构象、燃烧反应等。

9. 聚合物的结构和性质，包括聚合反应的化学式和装置、聚合物的命名和性质等。

10. 化学实验中的基本操作方法和实验室安全知识，包括实验仪器的使用、实验前的准备、实验中的注意事项等。

以上是福建化学中考必考知识点的主要内容，考生可以针对这些知识点进行备考。

到此，以上就是小编对于福建高中理综化学重点的问题就介绍到这了，希望介绍关于福建高中理综化学重点的1点解答对大家有用。